Volume H2SO4 0, 03 yang diperlukan untuk menetralkan 500 ml KOH 0,06 M adalah

    H2SO4 = KOH
mol asam = mol basa
 v1.M1.n1 = v2.M2.n2
 v1.0,03.2 = 500.0,06.1
    0,06.v1 = 30
            v1 = 500 ml

n1 = jumlah H pada senyawa asam (pada H2SO4, n= 2)
n2 = jumlah OH pada senyawa basa (pada KOH, n=1)