Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam : a. larutan H2SO4 0,1 M b. 100 mL larutan Ba(OH)2 5x10^-4 M

Konsentrasi ion hidrogen [tex][H^+][/tex] dan ion hidroksi [tex][OH^-][/tex] dari tiap-tiap larutan adalah sebagai berikut.

A. Larutan H₂SO₄ 0,1 M

[tex]\boxed{~[H^+]=0,2~M~}[/tex]

[tex]\boxed{~[OH^-]=5\times10^{-14}~M~}[/tex]

B. 100 mL larutan Ba(OH)₂ [tex]5\times10^{-4}~M[/tex]

[tex]\boxed{~[OH^-]=10^{-3}~M=0,001~M~}[/tex]

[tex]\boxed{~[H^+]=10^{-11}~M~}[/tex]

Pembahasan

Konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksi dari larutan asam atau basa sangat tergantung dari kuat lemahnya jenis asam atau basa tersebut.

• Untuk asam kuat, ion [tex][H^+][/tex] diperoleh dari perkalian valensi asam (jumlah H) dengan konsentrasi larutan (M). [tex]\boxed{~[H^+]=valensi~asam\times M~}[/tex]

• Untuk basa kuat, ion [tex][OH^-][/tex] diperoleh dari perkalian valensi basa (jumlah OH) dengan konsentrasi larutan (M) [tex]\boxed{~[OH^-]=valensi~basa\times M~}[/tex].  

• Untuk asam lemah, ion [tex][H^+][/tex] diperoleh dari perkalian Ka dengan konsentrasi larutan (M) kemudian diakarkuadratkan. [tex]\boxed{~[H^+]=\sqrt{K_a\times M}~}[/tex]

• Untuk basa lemah, ion [tex][OH^-][/tex] diperoleh dari perkalian Kb dengan konsentrasi larutan (M) kemudian diakarkuadratkan. [tex]\boxed{~[OH^-]=\sqrt{K_b\times M}~}[/tex]

Selanjutnya kita gunakan konstanta keseimbangan peruraian air pada suhu 25°C, yaitu [tex]\boxed{~K_w=[H^+][OH^-]=1\times10^{-14}~}[/tex]

A. Larutan H₂SO₄ 0,1 M

Asam sulfat termasuk jenis asam kuat. Valensi asam = 2, sesuai jumlah H. Perhatikan ionisasinya: [tex]H_2SO_4_{(aq)}\rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}[/tex]

[tex][H^+]=2\times0,1[/tex]

[tex]\boxed{~[H^+]=0,2~M~}[/tex]

Lalu, [tex][H^+][OH^-]=1\times10^{-14}[/tex]

[tex][2\times10^{-1}][OH^-]=1\times10^{-14}[/tex]

[tex]\boxed{~[OH^-]=5\times10^{-14}~M~}[/tex]

B. 100 mL larutan Ba(OH)₂ [tex]5\times10^{-4}~M[/tex]

Barium hidroksida termasuk jenis basa kuat. Valensi basa = 2, sesuai jumlah OH. Perhatikan ionisasinya: [tex]Ba(OH)_2_{(aq)}\rightarrow Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}[/tex]

[tex][OH^-]=2\times5\times10^{-4}[/tex]

[tex]\boxed{~[OH^-]=10^{-3}~M=0,001~M~}[/tex]

Lalu, [tex][H^+][OH^-]=1\times10^{-14}[/tex]

[tex][H^+][10^{-3}]=1\times10^{-14}[/tex]

[tex]\boxed{~[H^+]=10^{-11}~M~}[/tex]

- - - - - - - - - -

Alternatif Berpikir

Bagaimana jika elektrolit lemah diberitahukan derajat ionisasi (α) dan bukan Ka atau Kb?

[tex]\boxed{~[H^+]=\alpha \times M~}[/tex]

[tex]\boxed{~[OH^-]=\alpha \times M~}[/tex]

Dapat disimpulkan bahwa jumlah H atau OH pada asam lemah dan basa lemah tidak berpengaruh terhadap konsentrasi ion [tex][H^+]~atau~[OH^-][/tex].

Pelajari lebih lanjut

1. Penentuan pH asam kuat bervalensi dua brainly.co.id/tugas/9957046
2. Penentuan pH elektrolit lemah brainly.co.id/tugas/9574016
3. Penentuan Mr basa kuat yang diketahui nilai pH brainly.co.id/tugas/6359310

_______________

Detil jawaban

Kelas        : XI

Mapel       : Kimia

Bab           : Larutan Asam Basa

Kode         : 11.7.5

Kata Kunci : hitunglah, konsentrasi ion, H^+, dan, OH^-, dalam, larutan, H₂SO₄, M, Ba(OH)₂, 100 ml, HBrO, Ka, NH₃, Kb, valensi asam, basa, tetapan kesetimbangan, peruraian, air, Kw, derajat ionisasi, brainly