reaksi antara nitrogen oksida dan gas klorin. 2NO + CL2 ---> 2NOCL mempunyai persamaan laju reaksi v= k. [NO]2. [Cl2] a. nyatakan orde reaksi terhadap masing ma

reaksi antara nitrogen oksida dan gas klorin.

2NO + CL2 ---> 2NOCL

mempunyai persamaan laju reaksi v= k. [NO]2. [Cl2]

a. orde reaksi terhadap NO = 2

orde reaksi terhadap Cl₂ = 1

b. orde reaksi total = 3

c. perubahan laju reaksi bila konsentrasi NO dan konsentrasi Cl2 masing masing diperbesar 2 kali adalah laju reaksi menjadi delapan kali lebh cepat dari semula

d. perubahan laju reaksi bila konsentrasi NO diperbesar 2 kali sementara konsentrasi CL2 dibuat tetap adalah laju reaksi menjadi empat kali lebh cepat dari semula

e. perubahan laju reaksi apabila konsentrasi NO diperkecil 2 kali sementara konsentrasi Cl2 diperbesar 4 kali adalah laju reaksi tidak terjadi perubahan (laju reaksi tetap)

Pembahasan

Laju reaksi

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]

Persamaan Laju Reaksi

Reaksi :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

[tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex]

v = laju reaksi (M/s)

k = tetapan laju reaksi

[A] = kosentrasi A (M)

[B] = konsentrasi B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde total = x + y

Diketahui :

v = k [tex][NO]^{2}~[Cl2]^{}[/tex]

Ditanya :

a. Orde reaksi NO dan Cl₂

b. Orde reaksi total

c. Laju reaksi jika konsentrasi NO dan konsentrasi Cl2 masing masing diperbesar 2 kali

d. Laju reaksi jika konsentrasi NO diperbesar 2 kali sementara konsentrasi CL2 dibuat tetap

e. Laju reaksi jika konsentrasi NO diperkecil 2 kali sementara konsentrasi Cl2 diperbesar 4 kali

Jawab

kita misalkan mula-mula :

[NO] = A M

[Cl₂] = B M

maka laju reaksi menjadi :

v = k [tex][NO]^{2}~[Cl2]^{}[/tex]

v₁  = k [tex][A]^{2}~[B]^{}[/tex]

v₁  = k A² B

a. Dari persamaan laju reaksi berikut ini v = k [tex][NO]^{2}~[Cl2]^{}[/tex] dapat disimpulkan

orde reaksi terhadap NO = 2

orde reaksi terhadap Cl₂ = 1

b. Orde reaksi total = x + y = orde reaksi terhadap NO + orde reaksi terhadap Cl₂ = 2 + 1 = 3

c. [NO] = 2A M

[Cl₂] = 2B M

v₂ = k [tex][NO]^{2}~[Cl2]^{}[/tex]

v₂ = k [tex][2A]^{2}~[2B]^{}[/tex]

v₂ = k 4A² 2B

v₂ = 8 k A² B

ingat : v₁  = k A² B maka

v₂ = 8 v₁

maka, laju reaksi menjadi delapan kali lebh cepat dari semula

d. [NO] = 2A M

[Cl₂] = B M

v₂ = k [tex][NO]^{2}~[Cl2]^{}[/tex]

v₂ = k [tex][2A]^{2}~[B]^{}[/tex]

v₂ = k 4A² B

v₂ = 4 k A² B

ingat : v₁  = k A² B maka

v₂ = 4 v₁

maka, laju reaksi menjadi empat kali lebh cepat dari semula

e. [NO] = [tex]\frac{1}{2}[/tex]A M

[Cl₂] = 4B M

v₂ = k [tex][NO]^{2}~[Cl2]^{}[/tex]

v₂ = k [tex][[tex]\frac{1}{2}[/tex]A]^{2}~[4B]^{}[/tex]

v₂ = k [tex]\frac{1}{4}[/tex]A² 4B

v₂ = k A² B

ingat : v₁  = k A² B maka

v₂ = v₁

maka, laju reaksi tidak terjadi perubahan (laju reaksi tetap)

Pelajari lebih lanjut

Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , brainly.co.id/tugas/8859373

Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4058016 , https://brainly.co.id/tugas/18715253

Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , brainly.co.id/tugas/4625882

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4187138?source=aid15497055 , https://brainly.co.id/tugas/1500917 , https://brainly.co.id/tugas/12707836

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1495869

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4259642

Notasi laju reaksi brainly.co.id/tugas/18259932

Hubungan katalis dan energi akivasi https://brainly.co.id/tugas/1433436

tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042

---------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Laju reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11. 7. 3

Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, orde reaksi, konsentrasi