tentukan oksidasi , reduksi, dan redoks dan berikan alasanya

Oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks berikut :

a. NaI + OH⁻ → NaIO²⁻ + H⁺

Bukan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi atau tidak ada mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.

b. C₂H₆ → 2 C + 3 H₂

Reduksi = biloksnya turun = C₂H₆

Oksidasi = biloksnya naik = C₂H₆

c. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Reduksi = biloksnya turun = O₂

Oksidasi = biloksnya naik = CH₄

d. Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Bukan reaksi redoks karena hanya mengalami reaksi oksidasi.

e. S + 2e⁻ → S²⁻

Bukan reaksi redoks karena hanya mengalami reaksi reduksi.

Pembahasan :

a. NaI + OH⁻ → NaIO²⁻ + H⁺

Bukan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi atau tidak ada mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.

b. C₂H₆ → 2 C + 3 H₂

(Reaksi Oksidasi)

C₂H₆ → 2 C + 3 H₂

 |______|  

-3           0

Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -3 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi oksidasi.

(Reaksi Reduksi)

C₂H₆ → 2 C + 3 H₂

    |__________|  

   +1                    0

Atom H pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Maka diperoleh :

Reduksi = biloksnya turun = C₂H₆

Oksidasi = biloksnya naik = C₂H₆

c. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

(Reaksi Oksidasi)

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

|_________|  

-4                +4

Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -4 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi.

(Reaksi Reduksi)

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

           |_____|  

          0         -2

Atom O pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi -2, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Maka diperoleh :

Reduksi = biloksnya turun = O₂

Oksidasi = biloksnya naik = CH₄

d. Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

(Reaksi Oksidasi)

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

|____|  

0       +2

Atom Cu pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi oksidasi.

Bukan reaksi redoks karena hanya mengalami reaksi oksidasi.

e. S + 2e⁻ → S²⁻

(Reaksi Reduksi)

S + 2e⁻ → S²⁻

|________|  

0               -2

Atom S pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi -2, sehingga mengalami reaksi reduksi.

Bukan reaksi redoks karena hanya mengalami reaksi reduksi.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/23066653

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/23092213

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/10817817

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6