Berapa volume larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 cm3 larutan H2SO4 0,3 N?

Jawab :

Volume larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 cm³ larutan H₂SO₄ 0,3 N adalah 75 mL.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [NaOH] = 0,1 M

                  V H₂SO₄ = 25 cm³ = 25 mL

                  [H₂SO₄] = 0,3 N

Ditanya : Volume NaOH ?

Jawab :

0,1 M NaOH = 0,1 N

• maka, hitung volume NaOH menggunakan rumus :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

V₁ × 0,1 N = 25 mL × 0,3 N

V₁ × 0,1 = 7,5 mL

V₁ = 7,5/0,1 mL

V₁ = 75 mL

∴ Kesimpulan volume NaOH adalah 75 mL.

Pembahasan :

Pengertian Molaritas (M)

Konsentrasi merupakan jumlah zat terlarut yang ada terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. (diasumsikan zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat diungkapkan dengan beragam cara, salah satunya yang paling sering dipakai, dan memang akan kita gunakan sekarang ini adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Atau bias diungkapkan dengan rumus:

M = n/V

Keterangan : M = konsentrasi zat

                      n = mol zat terlarut

                      V = volume larutan (L)

Pengenceran

Proses pengenceran adalah proses yang dilakukan dengan mencampurkan pelarut yang lebih ukurannya dari suatu zat yang dilarutkannya. engenceran pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran. Dengan kata lain jumlah mmol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mmol zat terlarut sesudah penegenceran atau jumlah massa zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah massa zat terlarut sesudah pengenceran.

Rumus :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

Keterangan :

M₁ = Molaritas larutan sebelum pelarutan/pengenceran

V₁ = Volume larutan sebelum pelarutan/pengenceran

M₂ = Molaritas larutan sesudah pelarutan/pengenceran

V₂ = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan/pengenceran

Normalitas Larutan (N)

Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus normalitas larutan adalah sebagai berikut :

N = (n/V) × e

Ket : N = normalitas

       n = mol

       e = ekivalen

       V = volume (Liter)

Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺

Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH⁻

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang pengenceran https://brainly.co.id/tugas/21621974

materi tentang pengenceran https://brainly.co.id/tugas/21583884

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249  

------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 9  

Kode : 11.7.9  

Kata Kunci : pengenceran, titrasi