Sebanyak 50 mililiter larutan asam klorida 0.1M ditetesi dengan larutan kalium hidroksida 0.1M.Tentukan pH campuran pada saat volume larutan natrium hidroksida

~pH dan pOH~

Diketahui
• V₁ = 50 mL
• M = 0,1 M
• V₂ = 25 mL
• M = 0,1 M

Ditanya
pH =___?

Jawab
Jika V₁ dan M₁ adalah 50 mL dan 0,1M maka
Mol = V × M = 50 × 0,1 = 5 mmol

Jika V₂ dan M₂ adalah 25 mL dan 0,1 M maka
Mol = V × M = 25 × 0,1 = 2,5 mmol

_______HCL + KOH => KCL + H₂O
Awal =___5___2,5_____-____-
Reaksi =_2,5__2,5____2,5___2,5
Imbang = 2,5__-______2,5___2,5

Vtotal = 50 + 25 = 75 mL
Karena tersisa 2,5 mmol HCL maka H⁺ yaitu
H⁺ = 2,5 / 75 = 0,03

pH = - log [ H⁺ ]
pH = - log [0,03]
pH = 1,52